02 Quais as três ligações intramoleculares estudadas na química? Ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. 03. As ligações iônicas são feitas entre quais tipos de elemento da tabela periódica? Metal e ametal 04. Dê um exemplo de ligação iônica (represente). 05. As ligações iônicas são feitas através da Questão01 sobre Ligações Intermoleculares: (ITA) Considerando a família do oxigênio, nota-se que os hidretos do tipo H2X, dos elementos dessa família, são todos gasosos nas CNTP, menos o de oxigênio. Essa situação é consequência: a) do baixo peso molecular da H2O. b) das ligações covalentes. c) das pontes de hidrogênio entre as Unidade1: Elementos Químicos e sua organização Subunidade 1.3: Tabela periódica - Resumo subunidade Q1.3 – Word | pdf- Apresentação em PowerPoint dos vídeos - pdf 4em1 e pdf 2em1 . Tabela Periódica - Ptable Tabela periódica interativa da Google Vídeo resumindo a tabela periódica de modo simples e a sua relação com todos Nestecapítulo, examinaremos alguns tipos de reações químicas. Milhões de reações são conhecidos, por isso é útil agrupá-los em classes, ou tipos, para que possamos lidar sistematicamente com essas enormes quantidades de informação. Vamos descrever como alguns compostos se comportam em solução aquosa, incluindo quão bem suas A. As ligações químicas são feitas pelos átomos para que estes possam se tornar estáveis. Para que os átomos possam se ligar, é necessário que eles envolvam seus elétrons da camada de valência, seja doando-os para outro átomo, como no caso da ligação iônica, seja compartilhando-os com outro átomo, como no caso da ligação Aose transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: A) ganha e perde 1 elétron. B) ganha e perde 2 elétrons. C) ganha e perde 3 elétrons. D) perde e ganha 2 elétrons. Questão 07 com Atividades sobre Ligações químicas para o 9° Ano Considere as substâncias: I. Sulfeto de hidrogênio Confiraquestões resolvidas sobre as Ligações Químicas: 1) (PUC - PR-1999) - Dados os compostos: I - Cloreto de sódio. II - Brometo de hidrogênio. III - Gás carbônico. IV - Relatóriode experimento sobre ligações químicas. Open navigation menu. Close suggestions Search Search. en Change Ponte de Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio. Eis a Questão. Ponte de Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio. Eis Lista 8_Química I_PMT CG (GEOMETRIA MOLECULAR) SEM GABARITO.pdf. CamillaCarvalho. Micodas Ligações Químicas. O jogo é baseado em jogos de baralho conhecidos, com regras parecidas. O objetivo do jogo é formar o maior número de ligações iônicas ou covalentes para vencer. Autor: Íngrede Silva. Subtema: Ligações Químicas. Séries indicadas: Ensino Médio. Materiais: Anexos. Osódio metálico, ao ser colocado em contato com a água, sofre reação de modo a formar um composto iônico denominado hidróxido de sódio. 2. Os metais formam ligações iônicas uns com os outros, denominadas de ligas metálicas. 3. Os metais não são bons condutores de calor e eletricidade. 4. Polaridadedas ligações químicas. A ligação covalente dos compostos moleculares podem ser POLARES ou APOLARES. Depende da diferença de eletronegatividade!!! Polaridade das ligações químicas. Eletronegatividade = habilidade de um átomo de atrair elétrons para si quando ele é parte de um composto. O Fluor é o elemento mais REAÇÕESQUÍMICAS – CLASSIFICAÇÃO EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Mackenzie-SP) Quando se adicionam 2 mL de HNO 3, 0,1 molar, a 2 mL de NaOH, 0,1 molar, a temperatura do sistema eleva-se. Pode-se concluir que a reação ocorrida é a) de deslocamento ou simples troca com liberação de calor. b) de dupla troca com absorção Aula9 Ano - Ligações Químicas PDF | PDF | Ligação química | Química Física. O Scribd é o maior site social de leitura e publicação do mundo. Todasas afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, exceto: a) Não-metal + hidrogênio → ligação covalente. b) Não-metal + não-metal → ligação 11 Tipos de ligações químicas A evolução do conhecimento dos elementos e a organização da Tabela Periódica permitiu criar um suporte para a compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias. Estas propriedades são condicionadas pelo tipo e pela intensidade das ligações químicas formadas. .
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